化学平衡常数

本节教材在研究了“如何判断化学反应能否向某方向自发进行”这一问题后，引领学生从“化学反应向某方向进行的限度”这一角度继续深入了解化学反应，即研究化学反应的限度。化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

学生通过必修第二册的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度。本课时仅仅抓住平衡常数概念，将平衡常数作为讨论有关平衡问题的总线索，用平衡常数来定量描述平衡状态，依据平衡常数来分析平衡移动。对于平衡移动问题的讨论，在建立起浓度商Q概念的基础上，提出普遍适用的Q与K的比较判据。

变化观念与平衡思想：通过对平衡常数概念的理解和应用，以及化学平衡常数的有关计算，提升学生思考问题、解决问题的能力。

化学平衡常数的含义及有关计算

学生复习必修第二册有关于化学平衡状态的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。

我们利用△H-T△S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。好，这节我们就来看看反应限度的问题。

在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨的反应。该反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。反应限度对人类的生产活动和日常生活有着重要影响。因此，对化学反应来说，仅研究化学反应的方向是远远不够的，还需要 　　)

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到℃，此时测得CO为0.4mol，则该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：()()3c平CO(c平CO2)＝()()5c平H2(c平H2O)，则此时的温度为1℃

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

化学平衡常数K=

1.能反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。

2.对于确定反应的平衡常数数值大小只与温度有关。

3.升高温度，吸热反应的K增大，放热反应的K减小。