本节对高中化学的常见考点之物质的量——原子质量、相对分子质量的含义以及阿伏伽德罗常数进行学习

常见考点内容

1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

物质的量及其单位

1．物质的量(n)

(1)概念：用0.kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。

(2)单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。

2．摩尔

(1)概念：摩尔是物质的量的单位，1mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

(2)适用范围及注意事项

①用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。

②用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。

3．阿伏加德罗常数(NA)

(1)含义：0.kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。

(2)单位：mol―1，符号NA。

(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系。

n=，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。

4．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)单位：g·mol―1或kg·mol－1。

(3)数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。

(4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式。

实例分析：下列说法正确的是( 　　)

A．标准状况下，6.02×个分子所占的体积约是22.4L

B．0.5molH2所占的体积是11.2L

C．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

D．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

6.02×个分子的物质的量是1mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4L，A项错误；

B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2L，B项错误；

H2O在标准状况下不是气体，所以1molH2O的体积不是22.4L，C项错误；

N2和CO的摩尔质量都是28g·mol－1，所以28gN2和CO的混合气体的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，D项正确