金属钠是中学阶段常见的金属性最为活泼的金属之一（另外还有钾钙），其常见化合物也是高中阶段常考内容之一，下面我们一起来看看金属钠常见化合物及其化学性质。

钠的常见氧化物：氧化钠，白色固体；过氧化钠，淡黄色固体。2.氧化钠与水的反应的化学方程式：Na2O＋H2O===2NaOH

3.从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于钠的氧化物。不过氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物，因为对应氢氧化钠中氧元素的化学价不同。（无论是碱性氧化物也好，酸性氧化物也罢，都需要其中的物质的化学价与对应的碱或酸化学价一致，否则不能称之为碱性氧化物或酸性氧化物）。

01氧化钠和过氧化钠

氧化钠的化学性质：

（1）与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

（2）与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3

（3）与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

过氧化钠的化学性质及用途：

（1）与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（2）与酸性氧化物反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4

（3）与酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

（4）用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂。

3.Na2O2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质：

过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性（强氧化性），又能表现还原性。

比如，过氧化钠遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2（氧气）。

在遇到遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

02碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质如下图所示：

鉴别Na2CO3与NaHCO3的常用手段：

(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。

(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。

①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。

②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。

③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。

Na2CO3、NaHCO3的除杂方法：

03焰色试验

焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，这叫焰色反应，颜色反应属于物理变化，是元素的物理性质。

2.焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称作焰色试验。

3.操作：

洗——将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净

烧——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同

蘸——蘸取待测物质

烧——在酒精灯上灼烧，观察焰色

洗——将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净

通过颜色反应可知，我们在灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色（因为含有钠元素）；

灼烧K2CO3溶液时，需要透过蓝色钴玻璃片可观察到灼烧出的火焰呈紫色。

04例题讲解