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第五章 1、单质硫 2、SO2 3、硫酸及硫酸根离子 强氧化性： H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+H2O（加热条件下） 与C或S反应 2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O（加热条件下） SO42-的检验： Ba2++SO42-==BaSO4↓ 4、氮的固定 生物固氮：如豆科植物的根瘤菌固氮，以及闪电下少量的氮气转化为一氧化氮的反应 人工固氮：合成氨、模拟生物固氮等等 5、氨（NH3） 6、铵盐：铵盐都是无色晶体，盐都易溶解于水(高中阶段见到的都易溶于水) 铵盐都不稳定，受热易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑（加热条件下） 铵盐与碱反应放出氨气（强碱制弱碱）：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 7、硝酸 不稳定性： 浓硝酸有时呈现为黄色，这因为部分硝酸分解产生了NO2，溶于硝酸中呈现黄色 强氧化性(注意浓度不同，生成的产物也不同，主要区别为N的化合价不同) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 8、二氧化硅（沙子） SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 两个重要方程式，记住即可； 虽然二氧化硅可与酸和强碱反应，但是二氧化硅仍是碱性氧化物。因为与HF的反应，严格来说并不是由于HF具有酸性反应才能发生。 第六章 1、放热反应与吸热反应 具体的概念要吃透 2、常见反应的热效应 放热反应：物质与氧气的反应、燃料的燃烧、中和反应、金属与酸、活泼金属与水的反应、生石灰和水反应、大部分化合反应。 吸热反应：C+CO2、C+H2O、H2+CuO、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl、Fe+H2O（g）、Na2CO3·10H2O+NH4NO3、大部分分解反应。 3、原电池正、负极的判断 1）.由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极； 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 2）.根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。 3）.根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极上总是失电子发生氧化反应； 正极上总是得电子发生还原反应。 4）.是否能与电解质溶液发生反应来判断： 能与电解质溶液发生反应失去电子的为负极； 得到电子的为正极 PS：一般首先看能否与电解质溶液发生反应，其次再
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