用化学方程式的简单计算是从宏观的形象思维到微观的抽象，再到化学用语的抽象逻辑思维的转变，物质过量问题刚开始接触时比较难，需要静下心来认真考虑。

例题1：2g氢气和8g氧气在点燃的条件下充分反应，能生成多少克的水？

能不能根据质量守恒定律，简单的将两个数据相加呢？即生成水的质量为：2g+8g=10g，肯定不可以，质量守恒定律指的是，参加化学反应的物质质量总和等于生成物物质质量总和，2g的氢气和8g的氧气不一样完全参加化学反应，因此不能简单的相加。

写出化学方程式可知，参加反应的氢气、氧气和生成物水之间的质量比为1：8：9。若2g氢气完全反应，需消耗16g氧气，而氧气的质量只有8g，即氢气未能完全反应；若8g氧气完全反应，需消耗1g氢气，而氢气的质量为2g，说明有1g的氢气没有参与反应，氢气过量。

若给出了两种反应物的质量，则必须先进行过量计算，确认何种物质过量，然后用完全反应（少量）的那种物质进行计算。

例题2：根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是（）

A．3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳

B．6g碳和16g氧气生成20g二氧化碳

C．4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳

D．12g碳和32g氧气生成40g二氧化碳

分析：根据题干信息可知，碳在完全燃烧时，生成二氧化碳。由化学方程式可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳。即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11。

解：A、由3g碳和8g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成11g二氧化碳，故A正确；B、由于6g碳与16g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成22g二氧化碳，故B错误；C、由于4g碳与5g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故C错误；D、由于12g碳与32g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成44g二氧化碳，故D错误。

通过回答本题知道了必须是参加化学反应的物质质量才能相加，否则不能简单相加。

例题3：将12g的镁在一定量的氧气中燃烧，有如下数据：

（1）三次实验中，所给物质恰好完全反应的是____________。

（2）第三次实验剩余的物质是____________。

（3）第一次生成10g氧化镁而不是16g氧化镁的原因是什么？

分析：依据化学方程式的含义，在这个反应中镁、氧气、氧化镁三者的质量之比为48：32：80=3：2：5。

通过分析可知：第一次反应，氧气完全参与反应，镁有剩余，剩余质量为6g；第二次镁和氧气恰好完全反应；第三次反应，碳完全参与反应，氧气有剩余，剩余质量为8g。

运用质量守恒定律表明的各物质之间的质量关系来分析反应物是否恰好完全反应，找出提供的已经量之间的关系来进行判断。

例题4：现有氢气和氧气的混合气体20g，装入密闭容器中，点燃燃烧后，经测定生成水18g，求原混合气体中氢气和氧气的质量比．

本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练。

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