氧化还原反应秘诀（快速记忆）：失升氧、得降还、若说剂、恰相反。（解释：失去电子，化学价升高，发生氧化反应，生成的产物是氧化产物（化学价升高的产物），对应的反应物质是还原剂；得到电子，化学价降低，发生还原反应，生成的产物是还原产物（化学价降低的产物），对应的反应物是氧化剂。）

下面以试题为例：

1.(河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( 　　)

A.氧化剂 　　 　　B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂　D.以上均不是

试题解析：既然式样将人体中的氧，也就是氧气变为离子，而氧气一般要是去点在，也就是被还原后才能成为-2价的离子，也就是说，在反应中O2是氧化剂，那么Na2SeO3就是还原剂了。

2.(河北辛集中学高一上期中)水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列反应中，水的作用是什么？(若水是反应物，则从A、B、C、D中选择；若水是生成物，则从E、F、G、H中选择)

A.氧化剂　B.还原剂

C.既是氧化剂，又是还原剂。

D.既不是氧化剂，又不是还原剂

E.氧化产物　F.还原产物

G.既是氧化产物，又是还原产物

H.既不是氧化产物，又不是还原产物

答案解析：这里，其实我们只需要根据文中开始的提示口诀：失升氧、得降还、若说剂、恰相反。（解释：失去电子，化学价升高，发生氧化反应，生成的产物是氧化产物（化学价升高的产物），对应的反应物质是还原剂；得到电子，化学价降低，发生还原反应，生成的产物是还原产物（化学价降低的产物），对应的反应物是氧化剂。）

由此我们可以知道：

（1）反应中，水的化学价没有发生变化，所以既不是氧化剂，也不是还原剂；

（2）双氧水分解，其中-1价的O元素分别变成了0价和-2价，有升有降，所以及是氧化剂有是还原剂；

（3）电解水过程中，水中的H元素化学价降低（还原剂），O元素化学价升高（氧化剂），所以谁及是氧化剂，也是还原剂；

（4）同理，在该反应中，谁是产物，所以不可能是氧化剂和还原剂，在这个产物中，只有H元素的化学价从0价失去电子，变为+1价，所以失升氧，失去电子，化学价升高，发生氧化反应，对应的产物是氧化产物（反应物是还原剂）。

（5）该感应中，水作为产物，是得降还，对应的产物是还原产物。

（7）水实在反应物中，部分H元素得到电子，变为氢气，所以得降还，对应反应物氧化剂。

氧化性和还原性的判断

1.(山东青岛高一上期末抽考)含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( 　　)

A.图①:铜丝在空气中加热

B.图②:氢气与灼热的氧化铜反应

C.图③:硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.图④:铁丝插入CuSO4溶液中

7.(云南云天化中学高一上期中)人体正常

答案解析：我们知道，要表现还原性，也就是要作为还原剂，也就是体现失去电子的能力，而在这些反应中，Cu失去电子的只有A答案，铜丝在空气中加热变成氧化铜，也就是在这里表现了还原性，其他的B和D都是Cu由+2价变成了单质铜，铜元素都是表现了氧化性，C答案的反应是非氧化还原反应，也就不存在氧化性和还原性的的情况了。

2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( 　　)

A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NO

C.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-

答案解析：既然要考察还原性强弱，那么就是考察对应物质失去电子的能力，由第一个反应可知，亚硫酸根失去电子变成了硫酸根，而和I2得到电子，所以亚硫酸的还原性强于I-；

同理，第二个反应中HI中的-1价的碘元素变成了0价碘单质，也就是化学价升高了，最为还原剂，所以还原性HIFe2;

第三个反应，+2价的Fe元素失去电子，变为+3价Fe，作为还原剂，所以还原性FeCl3HNO3。

故而，最终的答案是A