理解概念打好基础学好化学

-分子、原子、离子

化学基本概念和原理，是从大量化学变化的事实或现象中抽象出来的知识，是用简练的语言高度概括出来的，它贯穿于化学的始终，牵动着其他各块知识的学习。如果学生开始没有清楚、准确地的理解和掌握基本概念，那么随着知识不断增加和深化，势必造成学生对概念的印象越来越模糊，学习负担越来越重。而考察概念贯穿于试卷的各种题型中。为了帮助学生很好的掌握和应用概念，本文将陆续将九年级十二单元里所有的概念从理解到应用，到易错点作一个详细的分析。

概念七：分子、原子、离子

在版的新课标的要求是能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观念解释生活中的某些变化或现象；能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。

一．分子概念：由分子构成的物质，分子是保持五化学性质的最小粒子。

理解概念：其中的关键词有“保持”“化学性质”“最小粒子”，“保持”的意思是单个分子和由该分子构成的物质化学性质是相同的，分子相同化学性质相同，如单个氧分子和由氧分子构成的氧气都能供给呼吸、支持燃烧，分子改变物质的化学性质随之改变；在化学变化中反应物分子破裂生成新的分子，原物质的化学性质就发生改变，而在物理变化中分子不会发生改变，物质的化学性质也不会改变。

“化学性质”是指变化时纵然分子不发生改变，物质的物理性质也可能发生改变，如物质的状态改变时，分子没有改变，但是物质的状态改变，颜色也有可能变化，则物质的物理性质改变。所以分子不能保存物质的物理性质。

“最小粒子”是指由分子构成的物质，保持化学性质的是构成物质的分子，而不是构成分子的原子。如保持水的化学性质的最小粒子是氧分子，而不是氧原子。其次物质不是由分子构成，那么保持化学性质的最小粒子就是构成物质的粒子。如铁由铁原子直接构成，那么铁的化学性质由铁原子保持；氯化钠由氯离子、钠离子构成，保持其化学性质的是氯离子和钠离子。

二.原子概念：原子是化学变化中的最小粒子，是指发生化学变化时，构成物质的分子一定发生改变。而不是化学变化时，原子就不一定是最小的。

三.离子概念：带电的原子或原子团叫做离子。原子在化学变化中得失电子后，由原来的电中性变成带正电的阳离子或带负电的阴离子，原子团是带电的也属于离子，如碳酸根离子（CO32-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根离子（OH-），硝酸根离子（NO3-），铵根离子（NH4+）。

四．分子、原子、离子的区别和联系

分子、原子和离子的比较：

尝试做一做

1.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）

A.分子是保持物质性质的最小粒子

B.物质都是由分子构成的

C.原子是由原子核、中子、电子构成的

D.原子得失电子后形成离子

2.从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是（）

A.1滴水中含有约1.67×个水分子，说明水分子很小

B.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动

C.水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变

D.25m3的石油气加压后可装入容积为0.m3的钢瓶中，说明分子之间有一定间隔

3.下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是（）

过氧化氢分解生成水和氧气

A.图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物

B.该反应属于复分解反应

C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

4．下列事实与相应的解释不相符的是

答案：

1.A分子是保持物质化学性质的最小粒子；

B分子只是构成物质粒子的一种，除分子之外原子、离子等都是构成物质的基本微粒；C有的原子中没有中子，如氢原子就不存在中子；

D原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，D正确

2.ABD正确，构成物质的微粒共有的性质是：体积、质量都很小，微粒之间有间隔，微粒永不停息的运动等。

C.水蒸发变成水蒸气是物理变化，分子本身不变，只是分子之间间隔变大。C错误

3.A氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，丙是氧气属于单质不是氧化物；

B该反应是过氧化氢反应后生成水和氧气属于分解反应；

C化学反应前后原子不会改变；三种物质的基本微粒都是由分子构成的。

D过氧化氢、水、氧气都是由分子构成，故选D

4.A正确，水、酒精都是由分子构成，且分子间有间隔。

B变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,并没有发生化学变化，分子大小不会改变，B错。

C稀有气体原子的核外最外层排满，形成相对稳定结构，C正确

D水、过氧化氢都由分子构成，保持他们化学性质的是相应分子，分子不同化学性质不同。D正确