高中化学——电解质

电解质定义：在水溶液中或熔融状固态下能导电的化合物称为电解质

电解质分类：

1、强电解质：强酸、强碱、大部分盐

2、弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐

电解质易错点：自然界中的物质除了电解质就是非电解质，这句话是错误的，因为电解质的定义中明确规定为化合物，所以单质除外。

电解质与单质的到点方式：

1、电解质：分解成自由移动的离子从而达到导电的目的。

2、单质：电子通过单质从而达到导电的目的。

电解质与离子反应方程式的联系：电解质在离子反应方程式中是可以进行拆分的，将不参与反应的离子省略。但是在离子反应方程式中只有强电解质是可以拆分的，弱电解质不可以进行拆分。

拆分定律：在离子方程式中有以下几项不可以进行拆分

1、弱电解质

2、水

3、气体

4、沉淀（此沉淀不是传统意义上的沉淀，在反应中处于反应物位置的称之为固体反应物，在反应中处于生成物位置的称之为沉淀）

今天就讲到这里，同学们下课