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Dr.B：咱化学学了这么久了，哪位同学来回答一下什么叫酸，碱又是什么？……（鸦雀无声）Dr.B：大伙们发现没有，一个看似很熟悉的事物，我们却说不出一个所以然来。那么一说到酸，我们脑海中会蹦出一些概念：氢离子、ph值小于7、能够溶解金属。从博弈论的角度来看，这些个概念都可以归结为一个源头：物质在水溶液中电离出来的阳离子只有氢离子，这便是酸。物质在水溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根，这边是碱。中学阶段需要我们掌握的强酸有：HClHBrHIHClO4H2SO4HNO3中学阶段需要我们掌握的强碱有：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2观察得知，构成强碱的金属元素基本上都是在第一主族和第二主族，也就是那些金属性很强的元素。氢氧化铷Rb(OH)2和氢氧化锶Sr(OH)2是不是强碱呢？Dr.B：当然是强碱，因为它们的金属性比比钾钙还要强。王二狗：老师，为什么它们比钾钙还要强啊，有实验做吗？Dr.B：当然，没有实验了。金属性过强，不会出现在我们高中的实验室里，高中只能让让同学们看看钠和水的反应，是不会在课堂上做铷和水反应的实验的。为什么它们金属性比钾钙还要厉害，拿出元素周期表来看一下就知道。图片来自：图虫创意在最外层电子数都为1或者2的情况下，铷锶的原子半径要比钾钙大，因此核对核外电子的吸引要更弱，所以最外层的电子越容易失去。只不过我们在中学阶段不研究其他的强碱，只需要掌握那四大强碱即可。酸也是一样的，我们还有不少的有机强酸，再者氯酸和高锰酸都是属于强酸，这些我们在中学阶段也不需要去掌握。因此，要注意了，不要一看到这个氢氧化钡，想当然地认为人家是沉淀，人家可是强碱，要是不确定它的碱性强弱，那就拿出元素周期表来瞅一瞅。氢氧化镁虽然是沉淀，但是它溶于水的那部分能够完全电离，因此在溶液当中是没有氢氧化镁这个物质的，有的只是少量的氢氧根和少量的镁离子，我们看到的氢氧化镁沉淀已经不属于溶液的体系范畴了，因此我们说氢氧化镁是中强碱。在元素周期表中，位于镁的右侧的是铝，金属性比镁更弱，因此其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝属于弱碱。
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