|
第五单元化学方程式课题一质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2.微观解释：（1）一定不变：反应的总质量不变；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变课题二如何正确的书写化学方程式1.碳+氧气点燃二氧化碳反应物条件生成物读作：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳2.C+O2===CO×+16×g32g44g读作：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳3.化学方程式表示的意义⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）4.书写化学方程式的原则①、以客观事实为基础（化学式应书写正确）②、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）5.化学方程式的正确书写及配平6.书写化学方程式的步骤①、写：写出反应物、生成物的化学式、之间划上横线②、配：配平方程式（最小公倍数法、观察法、奇偶配平法）③、注：注明反应条件和生成物的状态（气体↑、沉淀↓）标注条件为：反应物无气体或沉淀，而生成物有气体或沉淀需要在生成物后面标注气体或沉淀符号④、等：将横线改为等号课题三利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答常见的需要记忆的化学方程式1.镁条在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O4.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O55.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO26.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO27.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑8.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑9.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑
欢迎转载,转载请注明原文网址：http://www.skjmd.com/zzysm/17428.html |
