高考常客化学平衡，让多少学子头疼不已。别被表象迷惑，浓度、百分含量变不变，不一定就平衡。真正秘诀在于“变量不变”。

怎样能正确判断化学平衡状态呢？人们通常认为化学平衡的标志有两个（1）正反应速率等于逆反应速率（2）混合物中各组分浓度或百分含量不变。实际上，混合物中组分百分含量不变，反应不一定处于平衡状态。比如，在一定温度下，在体各积可变的密闭容器中，加热固体硫化氢铵使其分解，NH4HS（s）?NH3(g)+H2S(g)在此反应中，氨气与硫化氢的比值，始终是定值即组分的百分含不变。但加加热时，硫化氢氨却一直分解，也就是说反应并没处于化学平衡状态。

化学平衡两个可靠标志为（1）是化学反应速率，当过程中速率不变时，反应一定处于平衡状态（2）任一组分的物质的量。当任一组分的物质的量不再发生变化时，反应也处于化学平衡状态。

由上面的分析我们明白，化学平衡的两个可靠标志量是“反应速率与组分物质的量”。在化学反应过程中，如果反应速率或组分的量相关的量（浓度，温度、质量、密度、颜色、摩尔质量）不变，化学反应就处于化学平衡状态。即“变量不变”时，可以作为化学平衡的标志。即当变量不变了，说明反应过程处于平衡状态。例如化学反应速率，在反应过程中就是变量，正反应速度要减小，逆反应速率增大，当反应速率不再变化时，反应处于化学平衡状态。思考：一定温度下，体积固定的密闭容器，进行合成氨反应，密度能作为化学平衡的标志量么？答案是否定的，因为ρ=m/V，容器体积固定，即V不变的，密闭容器，混合物的质量m不变，密度不变。也就是说在该反应中密度是常量，不能做为化学平衡的标志。

判断一个量如浓度，压强、密度、相对分子质量、颜色、温度等能否作为化学平衡的标志，要分析在反应过程中是变量还是常量。“变量”才能作为化学平衡标志，常量就不能作为标志。这需要同学们熟练地掌握曾经学过的公式，如密度的计算公式（1）ρ=m/V,阿佛加德罗定律推论（2）p1/p2=n1/n2（等温等体积）,（3）v1/v2=n1/n2（等温等压）,浓度的计算公式（4）c=n/v,相对平均分子量的计算公式（5）M=m/n（6）某物质A百分含量的计算公式=n(A)/n(总)，（上述公式中的ρ为气体密度n为气体的物质的量，,m代表质量,v代表气体体积，M代表平均摩尔质量，c为物质的量浓度，p为气体压强。).依据具体的反应条件及反应类型，结合用到公式分析，就能选择判断，得出正确的结论。