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北京治疗白癜风最好的医院在哪里 http://finance.sina.com.cn/chanjing/b/20090930/09073071708.shtml32:13一、解题思路和策略化工流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理①加快反应速率②溶解：通常用酸溶、水浸。(2)分离提纯①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动，如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：NaHCO3；H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)产品阶段①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。⑤重结晶1.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：①在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，②高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是______，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是___。(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______。(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于__________。12．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下。(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。A．品红溶液B．紫色石蕊试液C．酸性KMnO4溶液D．溴水ACD(2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为(3)过程③中需加入的物质是____________。(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_________。(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的______(填序号)。A．稀硫酸
B．CaCO3
C．NaOH溶液(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是_(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；③过滤、洗涤、干燥，称重得固体质量为3.g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)(3)铁粉 (4)蒸发皿、玻璃棒(5)C (6)促进Fe3＋的水解(7)31.1%3.难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。Mg(OH)2 CaSO4(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_______。加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__________溶液调滤液pH至中性。K2CO3H2SO4(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，①_______________________，②__________________。立即解锁专栏，阅读全文
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